氫氧化鈉和二氧二氧化硫反應(yīng)（氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)詳細(xì)解說(shuō)？）

大家好，小安來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。氫氧化鈉和二氧二氧化硫反應(yīng)，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)詳細(xì)解說(shuō)？很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、 氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)可分為以下兩種情況。

2、 1在有少量二氧化硫的情況下，化學(xué)反應(yīng)方程式如下。固定接地

3、 SO 2NaOH=NaSO HO

4、 二氧化硫較小時(shí)，二氧化硫只與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉。

5、 2在二氧化硫過(guò)量的情況下，化學(xué)反應(yīng)方程式如下。

6、 SO 2NaOH=NaSO HO

7、 SO NaSO HO=2NaHSO

8、 當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，二氧化硫首先與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉。當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，過(guò)量的二氧化硫繼續(xù)與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉。

9、 固定接地

10、 擴(kuò)展信息：

11、 二氧化硫的物理和化學(xué)性質(zhì)

12、 二氧化硫是無(wú)色透明氣體，有刺激性氣味。水溶性乙醇和乙醚。

13、 液態(tài)二氧化硫相對(duì)穩(wěn)定，不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到2000不分解。不會(huì)，會(huì)燃燒，不會(huì)和空氣形成爆炸性混合物。固定接地

14、 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)極其復(fù)雜，不同溫度下可用作非質(zhì)子溶劑、路易斯酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等。

15、 溶于水的二氧化硫產(chǎn)生亞硫酸而不是硫酸。

16、 這個(gè)反應(yīng)沒(méi)有電子的得失，不是氧化還原反應(yīng)，所以只能是亞硫酸鈉而不是硫酸鈉。

17、 氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)是堿與酸性氧化物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的價(jià)態(tài)不會(huì)發(fā)生變化，所以反應(yīng)后硫元素仍處于4價(jià)態(tài)，所以生成的是亞硫酸鈉而不是硫酸鈉。

18、 此外，三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。

19、 你可以理解為二氧化硫溶于水生成亞硫酸H2SO3，亞硫酸與強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，兩對(duì)交換生成亞硫酸鈉Na2SO3和兩份水。方程式左右兩邊同時(shí)失去約一份水，所以亞硫酸失去約一份水變成二氧化硫，生成的兩份水約一份變成一份水，你就得到你的方程式。

20、 so2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的本質(zhì)是氫氧化鈉能電離溶液中的OH-。氫氧化鈉在固態(tài)時(shí)，不會(huì)電離，所以反應(yīng)不會(huì)發(fā)生。如果氫氧化鈉處于熔融狀態(tài)，也會(huì)電離產(chǎn)生OH-，然后so2會(huì)與之反應(yīng)。

21、 當(dāng)氫氧化鈉是溶液時(shí)，反應(yīng)是

22、 2 NaOH SO2=na 2 so 3 H2O(SO2較小時(shí))NaOH SO2=nah so 3(SO2過(guò)量時(shí))

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